Se quiere saber cuantas 500Km ________ Milllas
1milla _______1.609Km
X 500Km
X= 1MILLA X 500KM
1.609KM
X= 500_ = 0.31 MILLAS
1.609
viernes, 8 de abril de 2011
MOLARIDAD
MOLARIDAD
Esta es, probablemente, la escala de mayor uso en química.
Esta escala, que se representa con la letra M, se define así:
M= moles de soluto/litros de solucion
Esto quiere decir que una disolución 1,0 molar (1,0 M) contiene 1,0 moles de soluto en cada litro de la disolución.
El símbolo C o c se emplea también para representar la molaridad.
Ejemplo:
¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
nNaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de disolución) = 1,89M
LEYES DE LOS GASES
Estas leyes relacionan el volumen de un gas con la presión y la temperatura. Cuando un gas obedece estas leyes, se dice que se comporta como un gas ideal o como un gas perfecto. Estas leyes, que se describen a continuación, pueden aplicarse únicamente a gases que no sufren cambios en la estructura química cuando se varía la temperatura o la presión.
LEY DE BOYLE
Cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal varía inversamente con la presión a la cual se somete. En términos matemáticos, el producto presión x volumen de una cantidad dada de gas permanece constante. Por tanto, al comparar las propiedades de una cantidad dada de un gas ideal bajo dos condiciones, la que se conoce como estados inicial y final, se puede escribir la siguiente ecuación:
V1 . p1 = v2 . p2
Un subíndice dado, 1 o 2, se refiere al estado del gas; generalmente 1 se refiere al estado inicial y 2 al estado final.
LEY DE CHARLES
A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta. Entonces, a presión constante,
V1 . T2 = v2 . T1
En donde T1 y T2 indican las temperaturas absolutas del gas en los dos estados que se están comparando.
LEY DALTON
De acuerdo con la ley de Dalton, la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes. La ley de Dalton es completamente exacta solo para los gases ideales . a presiones de unas cuantas atmosferas, o menor, las mezclas gaseosas se pueden considerar como gases ideales. Entonces
p.T = p1 + p2 + pn
LEY DE GAY-LUSSAC
A volumen constante, la presion de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta. entonces, a volumen constante,
P1 = P2
T1 T2
LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY DE GAY-LUSSAC
A volumen constante, la presion de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta. entonces, a volumen constante,
P1 = P2
T1 T2
LEY GENERAL DE LOS GASES
Dos, sea cual sea, de las tres leyes anteriores se pueden emplear para obtener una ley que se aplica a todas las posibles combinaciones de cambios:
V1 . p1 . T2 = v2 . p2 . T1
ECUACION DE ESTADO p.v = n. R. T
Mol ºk
P. v = m R. T
n = md M
MM
P. v. M = m. R . T
D= m p. M = m . R . T
V V
P. M = D. R. T
Principio de Avogadro
T = 273 ºk o ºc
CN P = 1 atm
V = 22. 4 litros
n= 1 mol
EJ : Qué volumen ocupará un gas a condiciones normales, si a 15º C y a una presión de 95400 Pascales ocupa un volumen de 880ml.
Solución: para poder realizar el ejercicio tenemos que mirar que formula nos sirve para así poder realizarlo en este caso nos sirve la ley de los gases o como también se le llama la combinada.
V1 =880 ml =0.88 L V2= 0.88 L x 86.72 atm x 273 ºk
T1= 15 ºc =288 ºk 1 atm x 288 ºk
P1=95400 P = 86.72 atm
V2 =? V2 =20833. 61 L
P2 =1 atm 288
T2 =273 ºk
V1. P1. T2 = V2. P2. T1 V2 =72.33 L
V2 = V1 P1 T2
P2 T1
jueves, 7 de abril de 2011
COMO CALCULAR OSMOLARIDAD
Para encontrar esta respuesta, es necesario encontrar primero la fórmula química del sulfato de aluminio que utilizan los cargos de valencia de la tabla periódica. Sulfato de Aluminio es un moleculares formadas por la unión iónica de aluminio para que el ion poliatómico de sulfato
- Al = 3
- SO4 es un ion poliatómico con una carga de -2
- Por lo tanto después de equilibrar la ecuación, se obtiene la fórmula química
- Al2 (SO4) 3
A continuación, a fin de encontrar la osmolaridad, primero debe encontrar molaridad. Esto se hace mediante la conversión de gramos a moles.
Los lunares son calculados en gramos / litro y es igual al peso molecular. ¿Cuál es el peso molecular del sulfato de aluminio. En cuanto a la tabla periódica, que suma los pesos atómicos de cada elemento, se muestra en la AMUS.
- Al = 27 (x 2) = 54
- S = 32 (x 3) = 96
- O = 16 (x 12) = 192
Añadimos estas hasta determinar el peso molecular de la sustancia, que puede ser usado para determinar la molaridad de esta solución.
PM = 342g, lo que significa que un mol de sulfato de aluminio es de 342 gramos por litro de agua. Ahora podemos utilizar la información presentada en el problema anterior para determinar la molaridad
10 gramos disueltos en 200 ml de agua.
Dado que las medidas están en gramos por litro, podemos suponer que si 10 gramos se disolvieron en 200 ml de agua, de 50 gramos se disuelven en 1000 ml, o 50 gramos por litro (multiplicar ambos factores por cinco).
50 gx 1 mole/342 gramos de sulfato de aluminio para determinar la molaridad.
= 0,15 M
En este punto, para determinar la osmolaridad, debe ser consciente de que la osmolaridad es la medida de las partículas dentro de una solución por litro. Al darse cuenta de que el sulfato de aluminio se mantiene unida por un enlace iónico, que libremente se disuelve en agua y produce iones Al y los iones SO4.
2 Al iones por molécula
3 iones SO4 por molécula
Por lo tanto, multiplicando la molaridad de los tiempos de solución de sulfato de aluminio 5 (un total de 5 partículas por cada molécula) le dará la osmolaridad.
Osmolarida = 0,73 por litro de solución acuosa.
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