LEYES DE LOS GASES

Estas leyes relacionan el volumen de un gas con la presión y la temperatura. Cuando un gas obedece estas leyes, se dice que se comporta como un gas ideal o como un gas perfecto. Estas leyes, que se describen a continuación, pueden aplicarse únicamente a gases que no sufren cambios en la estructura química cuando se varía la temperatura o la presión.

LEY DE BOYLE

Cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal varía inversamente con la presión a la cual se somete. En términos matemáticos, el producto presión x volumen de una cantidad dada de gas permanece constante. Por tanto, al comparar las propiedades de una cantidad dada de un gas ideal bajo dos condiciones, la que se conoce como estados inicial y final, se puede escribir la siguiente ecuación:

V1 . p1  =  v2 . p2

Un subíndice dado, 1 o 2, se refiere al estado del gas; generalmente 1 se refiere al estado inicial y 2 al estado final.

LEY DE CHARLES

A presión constante, el volumen de una masa  dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta. Entonces, a presión constante,

V1 . T2  =  v2 . T1

En donde T1 y  T2  indican las temperaturas absolutas del gas en los dos estados que se están comparando.

LEY DALTON

De acuerdo con la ley de Dalton, la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes. La ley de Dalton es completamente exacta solo para los gases ideales . a presiones de unas cuantas atmosferas, o menor, las mezclas gaseosas se pueden considerar como gases ideales. Entonces

p.T  =  p1 + p2  +  pn


LEY DE GAY-LUSSAC
A volumen constante, la presion de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta. entonces, a volumen constante,
P1 =  P2
T1     T2
LEY GENERAL DE LOS GASES

Dos, sea cual sea, de las tres leyes anteriores se pueden emplear para obtener una ley que se aplica a todas las posibles combinaciones de cambios:

V1 .  p1 . T2    =    v2 .  p2 . T1

ECUACION DE  ESTADO     p.v  =  n. R. T

R=0,082   at. Litros

                 Mol ºk

                                                            P. v =     m R. T

n = md                                                                M

     MM

                                                           P. v. M = m. R . T

D=  m                                                    p. M =           m     . R  . T

       V                                                                          V      

                                                            P. M =  D. R. T

Principio de Avogadro

                            T = 273 ºk o ºc

CN                       P = 1 atm

                            V = 22. 4 litros

                             n= 1 mol

EJ : Qué volumen ocupará un gas a condiciones normales, si a 15º C y a una presión de 95400 Pascales ocupa un volumen de 880ml.

Solución: para poder realizar el ejercicio tenemos que mirar que formula nos sirve para así poder realizarlo en este caso nos sirve la ley de los gases o como también se le llama la combinada.

V1 =880 ml =0.88 L                                                   V2= 0.88 L x 86.72 atm x 273 ºk

T1= 15 ºc   =288 ºk                                                                     1 atm x 288 ºk

P1=95400 P = 86.72 atm

V2 =?                                                                           V2 =20833. 61     L

P^{2 =}1 atm                                                                                 288         

T2 =273 ºk                                                                    

V1.  P1. T2   =   V2.  P2.  T1                                                                         V2 =72.33 L                                               

V2 = V1   P1   T2                                                                                                                                                     

         P2    T1