COMO CALCULAR OSMOLARIDAD

Cuál es la osmolaridad de 10 gramos de sulfato de aluminio disuelto en 200 ml de solución acuosa?

Para encontrar esta respuesta, es necesario encontrar primero la fórmula química del sulfato de aluminio que utilizan los cargos de valencia de la tabla periódica. Sulfato de Aluminio es un moleculares formadas por la unión iónica de aluminio para que el ion poliatómico de sulfato 

• Al = 3 

• SO4 es un ion poliatómico con una carga de -2 

• Por lo tanto después de equilibrar la ecuación, se obtiene la fórmula química 

• Al2 (SO4) 3 

A continuación, a fin de encontrar la osmolaridad, primero debe encontrar molaridad. Esto se hace mediante la conversión de gramos a moles. 

Los lunares son calculados en gramos / litro y es igual al peso molecular. ¿Cuál es el peso molecular del sulfato de aluminio. En cuanto a la tabla periódica, que suma los pesos atómicos de cada elemento, se muestra en la AMUS. 

• Al = 27 (x 2) = 54 

• S = 32 (x 3) = 96 

• O = 16 (x 12) = 192 

Añadimos estas hasta determinar el peso molecular de la sustancia, que puede ser usado para determinar la molaridad de esta solución. 

PM = 342g, lo que significa que un mol de sulfato de aluminio es de 342 gramos por litro de agua. Ahora podemos utilizar la información presentada en el problema anterior para determinar la molaridad 

10 gramos disueltos en 200 ml de agua. 

Dado que las medidas están en gramos por litro, podemos suponer que si 10 gramos se disolvieron en 200 ml de agua, de 50 gramos se disuelven en 1000 ml, o 50 gramos por litro (multiplicar ambos factores por cinco). 

Debemos usar nuestra gramos de soluto para convertir gramos a nuestras molaridad 

50 gx 1 mole/342 gramos de sulfato de aluminio para determinar la molaridad. 

= 0,15 M 

En este punto, para determinar la osmolaridad, debe ser consciente de que la osmolaridad es la medida de las partículas dentro de una solución por litro. Al darse cuenta de que el sulfato de aluminio se mantiene unida por un enlace iónico, que libremente se disuelve en agua y produce iones Al y los iones SO4. 

Por lo tanto, la suma de las partículas de cada uno: 

2 Al iones por molécula 

3 iones SO4 por molécula 

Por lo tanto, multiplicando la molaridad de los tiempos de solución de sulfato de aluminio 5 (un total de 5 partículas por cada molécula) le dará la osmolaridad. 

Osmolarida = 0,73 por litro de solución acuosa.